propiedades de la tabla periodica

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Principales propiedades periódicas:

1. RADIO ATÓMICO:

                           Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo.                                                                                         

                      ejemplo: un átomo tiene forma esférica, su radio es la mitad de la  distancia entre los núcleos de dos átonos vecinos.

• En un periodo, su radio disminuywe de izquierda a derecha, por lo tanto su volumen sera           menor.    
• En ungrupo, se incrementa al aumentar el numero atomico.             

   

    2.   ENERGIA DE IONIZACION:

                              Es la energia minima necesaria para quitar el electron mas externo a un atomo  gase o                            gaseoso en estado neutro.

• la energia de ionizacion se expresa en kilojoules por                                   mol.                                                                                                        

    3.  CARACTER METALICO:

                               Se expresa en relacion a perder electrones o formar ionespositibvos,

                               llamados  cationes.

•  En un periodo  los elementos situados en la derecha son menos  metalicos que  los de la izquierrda.

•  En los grupos aumenta el caracter metalico hacia abajo.



     4.  AFINIDAD ELECTRONICA:

Es la energia liberada, cuando el atomo esta en estado gaseoso,

pues acepta un electron.

                      

•  En un periodo aumenta de izquierda a derecha.

• En un grupo aumenta de abajo hacia arriba.



 

   5.  ELECTRONEGATIVIDAD:

                         Sirve para atraer electrones de un atomo. Los diferentes valores de electronegatividad se                           clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.

                         Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.