propiedades de la tabla periodica

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Principales propiedades periódicas:

1. RADIO ATÓMICO:

                           Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo.                                                                                         

                      ejemplo: un átomo tiene forma esférica, su radio es la mitad de la  distancia entre los núcleos de dos átonos vecinos.

• En un periodo, su radio disminuywe de izquierda a derecha, por lo tanto su volumen sera           menor.    
• En ungrupo, se incrementa al aumentar el numero atomico.             

   

    2.   ENERGIA DE IONIZACION:

                              Es la energia minima necesaria para quitar el electron mas externo a un atomo  gase o                            gaseoso en estado neutro.

• la energia de ionizacion se expresa en kilojoules por                                   mol.                                                                                                        

    3.  CARACTER METALICO:

                               Se expresa en relacion a perder electrones o formar ionespositibvos,

                               llamados  cationes.

•  En un periodo  los elementos situados en la derecha son menos  metalicos que  los de la izquierrda.

•  En los grupos aumenta el caracter metalico hacia abajo.



     4.  AFINIDAD ELECTRONICA:

Es la energia liberada, cuando el atomo esta en estado gaseoso,

pues acepta un electron.

                      

•  En un periodo aumenta de izquierda a derecha.

• En un grupo aumenta de abajo hacia arriba.



 

   5.  ELECTRONEGATIVIDAD:

                         Sirve para atraer electrones de un atomo. Los diferentes valores de electronegatividad se                           clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.

                         Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.

clasificacion de los elementos quimicos

clasificacion de los elementos quimicos

METALES:

Los elementos metálicos, así como el resto de elementos, se encuentran ordenados en un sistema denominado tabla periódica. La mayoría de elementos en esta tabla son los metales.

Los metales se diferencian del resto de elementos, fundamentalmente en el tipo de enlace que constituyen sus átomos. Se trata de un enlace metálico y en él los electrones forman una nube que se mueve, rodeando todos los núcleos. Este tipo de enlace es el que les confiere las propiedades de condición eléctrica, brillo etc.

Hay todo tipo de metales - metales pesados, metales preciosos, metales ferrosos, metales no ferrosos... y el mercado de metales es muy importante en la economía mundial.

1. Los metales los solemos clasificar de la siguiente forma:             

• 
  
   Metales reactivos. Se denomina así a los elementos de las dos primeras   columnas (alcalinos y alcalinotérreos) al ser los metales más reactivos por       regla general.
• 
  
  Metales de transición. Son los elementos que se encuentran entre las columnas largas, tenemos los de transición interna (grupos cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).
• 
  
  Otros metales. Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de no metal en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).

      

 2.  Propiedades de los metales.

           

      Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades:

• 
  
  Son buenos conductores de la electricidad.
• 
  
  Son buenos conductores del calor.
• 
  
  Son resistentes y duros.
• 
  
  Son brillantes cuando se frotan o al corte.
• 
  
  Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.
• 
  
  Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.
• 
  
  Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.
• 
  
  Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
• 
  
  Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.
• 
  
  Algunos metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.
• 
  
  Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales. Las aleaciones suman las propiedades de los metales que se combinan. Así, si un metal es ligero y frágil, mientras que el otro es pesado y resistente, la combinación de ambos podrías darnos una aleación ligera y resistente.
• 
  
  Tienen tendencia a formar iones positivos.

Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:

• 
  
  El mercurio es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.
• 
  
  El sodio es metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad)

 

tabla periodica

LA TABLA PERIODICA

¿sabes quien creo la tabla periodica famosa y causante de dolores de cabeza?   

                       Nada menos y nada mas que  Dimitri Ivánovich Mendeléyev (es el nombre del famoso genio que mas de una vez no dio dolores de cabeza) nació el 8 de febrero 1834,en Tobolsk . Era el menor de al menos 17 hermanos. En el mismo año en que nació, su padre quedó ciego perdiendo así su trabajo (era el director del colegio del pueblo). Recibían una pensión insuficiente por lo que la madre tuvo que tomar las riendas de la familia y dirigir la fábrica de cristal que había fundado su abuelo. Desde joven se destacó en Ciencias en la escuela, no así en ortografía. Un cuñado suyo exiliado por motivos políticos y un químico de la fabrica le inculcaron el amor por las ciencias.

mapa conceptual de la organizacion de la tabla periodica: